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技術士 基礎科目 令和6年度 Ⅰ－４－１｜問題と解説
問題 Ⅰ－４－１
ハロゲンに関する次の（ア）〜（エ）の記述について、正しいものの組合せとして、最も適切なものはどれか。
（ア）ハロゲン原子の電気陰性度は、大きいものからF，Cl，Br，I の順である。
（イ）ハロゲン分子の酸化力は、強いものからF2，Cl2，Br2，I2の順である。
（ウ）同濃度のハロゲン化水素の水溶液に含まれる水素イオンの濃度は、高いものからHF，HCl，HBr，HI の順である。
（エ）ハロゲン化水素の沸点は、高いものからHF，HCl，HBr，HIの順である。
1 ア、イ
2 ア、ウ
3 イ、ウ
4 イ、エ
5 ウ、エ
正解と解説
正解：1
解説答えは①。
ア．○ 電気陰性度は同族で下ほど小さく，F＞Cl＞Br＞I である。
イ．○ ハロゲン分子の酸化力も F2＞Cl2＞Br2＞I2 である。
ウ．× HFが最も強酸とする点が誤り。正しくは，ハロゲン化水素酸の酸性は HI＞HBr＞HCl＞HF である。
エ．× HF＞HCl＞HBr＞HIとする沸点の順序が誤り。正しくは，HFは水素結合により高く，その後は分子量が大きい方が高いため，HF＞HI＞HBr＞HCl である。
正しい組合せはア・イである。
ハロゲン化水素の酸性は結合の切れやすさで決まり，H−X結合が下の元素ほど弱くなるため HI＞HBr＞HCl＞HF となる。一方，HFの沸点は水素結合で高い。その後は分子量が大きいほど高く，。
問題・正答の出典：公益社団法人 日本技術士会（公式の過去問題・公式正答）
掲載している解説は日本技術士会の公式解説ではありません。